Alfalfa jeunes pousses en poudre SFB LABORATOIRES
résistance
150 g poudre
Riches en vitamines, minéraux et oligo-éléments
Alfalfa, aliment nutritif complet unique, était connue du temps des anciennes civilisations arabes comme « le père de tous les aliments ».
Riche en Calcium, Magnésium
Vitamines A (Vision), B, C, D (fixation du calcium), E (Anti-oxydante, cholestérol), K (coagulation sanguine)
Vitamine B 8 (Métabolisme des glucides, lipides et acides aminés)
Chlorophylle, soufre, fibres végétales
Notre réputation nous qualifie de véritables spécialistes dans le domaine de la forme, de la santé et de la beauté par les plantes et les minéraux. Nous travaillons depuis plus de 20 ans avec des scientifiques, chercheurs ou de professionnels de la santé et ce à travers le monde pour sélectionner, réunir et fabriquer les meilleurs produits naturels.
Notre objectif est ainsi de promouvoir des produits naturels en partageant notre expérience et notre savoir-faire avec les amoureux de la nature.
Conseil d'utilisation pour Alfalfa jeunes pousses en poudre SFB LABORATOIRES
Prendre 1 cuillère à soupe de poudre le matin à jeun dans 1 verre d’eau, lait végétal ou jus de fruits,légumes.
Ce produit n\'est pas un médicament mais un complément nutritionnel à consommer dans le cadre d\'un régime alimentaire varié. Ne pas dépasser la dose journalière indiquée.
Tenir hors de portée des jeunes enfants. Conserver à l\'abri de la chaleur.
Composition pour Alfalfa jeunes pousses en poudre SFB LABORATOIRES
pour 1 cuillère à soupe (8 g) :
jeunes pousses dÂ’alfalfa biologique poudre 8 g
Composants naturels principaux pour Alfalfa jeunes pousses en poudre SFB LABORATOIRES
ALFALFA
Medicago sativaInformations générales
L'alfalfa est une des plantes fourragères les plus répandues dans le monde. Sa culture. très ancienne dans les hauts plateaux du Caucase de l'Iran et de la Turquie remonterait à plus de 9000 ans . Le nom américain donné à la luzerne "alfalfa" proviendrait de l'Arabe "al-fac-facah". ce qui signifie "père de toutes les nourritures" ils l'utilisaient pour rendre leur cheveux plus forts. .
L'Alfalfa est une espèce particulièrement adaptée à la sécheresse grâce à son enracinement pivotant profond.
On cultive l'Alfalfa à peu près sous toutes les latitudes. depuis les régions équatoriales jusqu'aux abords du cercle arctique.La plante d'Alfalfa est surtout développée dans les zones tempérées chaudes : Etats-Unis. Europe. Amérique du sud. Asie. Japon. Australie. Nouvelle-Zélande. Afrique et Argentine. Au total la l'Alfalfa représente dans le monde près de 32 millions d'hectares dont 13 millions en Amérique du nord où elle est la mieux représentée.
L'Alfalfa est originaire d'Asie et d'Afrique du Nord. Le naturaliste Pline rapporte que l'Alfalfa fut introduit en Grèce par les Perses lors de guerres Vème siècle avant J.C. Elle est de nos jours très répandue en Europe Centrale. L'Alfalfa constitue l'une des plus riches sources minérales connues. capable grâce à sa racine pivotante d'absorber des nutriments difficilement accessibles aux autres plantes.
Utilisation
L'ALFALFA renferme. dans le suc de ses feuilles. un taux élevé de protéines. d'acides aminés. de vitamines. de minéraux (calcium. silice) et d'oligo-éléments (fer. zinc. cuivre. sélénium). ce qui en fait un excellent stimulant général.
Partie utilisée
Le suc des feuilles.
SOUFRE
soufreInformations générales
Le soufre est un élément chimique de la famille des chalcogènes. de symbole S et de numéro atomique 16.
C'est un non-métal multivalent. inodore. insipide et abondant. Le soufre est surtout connu sous la forme de cristaux jaunes et se trouve dans beaucoup de minéraux (sulfure et sulfate) et même sous forme native. particulièrement dans les régions volcaniques. L'essentiel du soufre exploité est cependant d'origine sédimentaire.
C'est un élément essentiel pour tous les êtres vivants et est nécessaire pour plusieurs acides aminés et par conséquent dans de nombreuses protéines. Le soufre est principalement employé comme engrais (sulfates) mais est également largement utilisé dans la poudre à canon. les laxatifs. les allumettes et les insecticides.
Caractéristiques notables
Cristaux de soufre naturels
Cristal de soufre
Soufre purifié
C'est un non-métal d'aspect jaune pâle qui peut se combiner avec l'hydrogène pour donner le sulfure d'hydrogène qui est un gaz toxique qui présente une odeur caractéristique d'Âœufs putréfiés. Il brûle avec une flamme bleue qui émet une odeur particulièrement suffoquante (le dioxyde de soufre SO2). Le soufre est insoluble dans l'eau mais est soluble dans le (bi-)sulfure de carbone (CS2). Les états d'oxydation les plus communs du soufre sont −2. +2. +4 et +6.
Dans tous les états : solide. liquide et gazeux. le soufre possède des formes allotropiques. On peut montrer que le soufre cristallin est formé d'anneaux à 8 membres : S8.
Les polymères de nitrure de soufre ont des propriétés métalliques bien qu'ils ne contiennent aucun atome métallique ; ce composé a également des propriétés électriques et optiques peu communes.
Du soufre amorphe ou « plastique » peut être produit par refroidissement rapide du soufre cristallin. Les études par rayons X prouvent que la forme amorphe est formée d'une structure hélicoïdale avec huit atomes de soufre par spire.
Rôle biologique
Les acides aminés cystéine. méthionine. homocystéine et taurine contiennent du soufre. de même que quelques enzymes communs à toutes les cellules vivantes.
Les liaisons disulfure entre polypeptides jouent un rôle très important dans l'assemblage et la structure des protéines.
Quelques types de bactéries emploient le sulfure d'hydrogène (H2S) au lieu de l'eau comme donneur d'électron dans un processus semblable à une photosynthèse primitive.
Du soufre est absorbé du sol par les plantes sous forme d'ion sulfate.
Le soufre inorganique est présent dans les centres fer-soufre des métalloprotéines et le soufre est le ligand du site CuAi de l'oxydase du cytochrome c.
Histoire
Le soufre (çulbâri. signifiant ennemi du cuivre en sanskrit) ; sulphur. sulfur ou sulpur en latin) est connu depuis l'Antiquité. Homère mentionna le soufre comme « éloignant la vermine » au IXe siècle av. J.-C. et en -424. une tribu détruisit les murs d'une ville en brûlant un mélange de charbon. de soufre et du goudron sous ses murs.
Dioscoride le décrit comme un corps jaune facilement réduit en poudre. qui brûle avec une petite flamme bleue accompagnée d'une fumée irritante utilisée par les militaires pour faire fuir l'ennemi.
Aux environs du XIIe siècle. les Chinois inventèrent la poudre à canon en le mélangeant avec du nitrate de potassium (KNO3) et du charbon.
Les premiers alchimistes ont donné au soufre son propre symbole alchimique qui était un triangle au-dessus d'une croix. Par expérimentation. ces alchimistes savaient que le mercure pouvait être combiné avec du soufre. Vers la fin des années 1770. Antoine Lavoisier aida à convaincre la communauté scientifique que le soufre était un élément et pas un composé.
Sources de soufre
Des dépôts de soufre.Le soufre se trouve naturellement en grande quantité. composé à d'autres éléments sous forme de sulfures (par exemple : la pyrite) et de sulfates (par exemple : le gypse). On le trouve sous forme libre au niveau des sources chaudes. les fumerolles et plus généralement dans les gaz volcaniques. Sa forme libre est également présente sous forme de minerai comme le cinabre. la galène. la sphalérite et la stibine.
Cet élément se trouve aussi en petites quantités dans le charbon et le pétrole. qui produisent de l'anhydride sulfureux lorsqu'ils brûlent. Des normes sur les carburants exigent de plus en plus que le soufre soit extrait des combustibles fossiles. parce que l'anhydride sulfureux se combine avec l'eau présente dans l'atmosphère (gouttelettes de pluie) pour produire les pluies acides. Ce soufre extrait est alors raffiné et représente une grande partie de production de soufre.
Il est également extrait le long de la côte du golfe du Mexique. suivant le procédé Frash : de la vapeur d'eau à 160°C est injectée dans le gisement de soufre. ce qui le fait fondre. De l'air comprimé est ensuite injecté dans le puits pour faire remonter le soufre fondu à la surface.
Pour les grandes quantités. le soufre est transporté par voie maritime sur des navires spécialisés appelés soufriers.
Utilisation
Le soufre est employé dans de nombreux processus industriels tels que la production d'acide sulfurique (H2SO4) pour les batteries. la production de poudre à canon et la vulcanisation du caoutchouc. Le soufre est aussi employé comme fongicide et dans la fabrication d'engrais phosphatés. Le soufre est utilisé également dans la fabrication des allumettes et des feux d'artifice.
Les sulfites sont employés pour blanchir le papier et les fruits secs.
Le thiosulfate de sodium ou d'ammonium est employé comme agent de fixage en photographie. Les sels d'Epsom. le sulfate de magnésium. peuvent être employés comme laxatif. comme additif de bain. comme exfoliant ou comme source de magnésium pour la croissance des plantes. ouin. bref. il est vraiment important
Partie utilisée
Du soufre peut être obtenu sous deux formes cristallines : des octaèdres orthorhombiques ou en prismes monocliniques ; la forme orthorhombique étant la plus stable aux températures ordinaires.
