Epeautre jeunes pousses en poudre SFB LABORATOIRES

L'épeautre renferme tous les sels minéraux : sodium (Na), calcium (Ca), potassium (K), magnésium (Mg), silicium (Si), phosphore (P), soufre (S), fer (Fe). C'est l'aliment "anti-stress" par excellence, grâce à sa teneur en magnésium. Il est plus riche en vitamines B1 et B2 que le blé.
L'épeautre contient plus de protéines, de graisses, de fibres brutes que le blé. Aussi, les protéines que contient cette céréale peuvent-elles remplir presque tous les besoins quotidiens protidiques chez l'être humain.
L'épeautre contient également des glucides particuliers (mucopolysaccharides) qui jouent un rôle important dans la coagulation du sang et stimulent le système immunitaire.
Il tonifie la rate et le pancréas.
Les estomacs sensibles au blé tolèrent généralement bien l'épeautre (du moins le petit épeautre). Il est particulièrement bien digeste.
On trouve dans l'épeautre les 8 acides aminés essentiels que doit comporter le régime alimentaire quotidien d'un adulte pour maintenir une bonne santé cellulaire.
Il favorise aussi le sommeil.

Notre réputation nous qualifie de véritables spécialistes dans le domaine de la forme, de la santé et de la beauté par les plantes et les minéraux. Nous travaillons depuis plus de 20 ans avec des scientifiques, chercheurs ou de professionnels de la santé et ce à travers le monde pour sélectionner, réunir et fabriquer les meilleurs produits naturels.
Notre objectif est ainsi de promouvoir des produits naturels en partageant notre expérience et notre savoir-faire avec les amoureux de la nature.

Conseil d'utilisation pour Epeautre jeunes pousses en poudre SFB LABORATOIRES

Prendre 1 cuillère à soupe de poudre le matin à jeun dans 1 verre d’eau, lait végétal ou jus de fruits, légumes.

Ce produit n'est pas un médicament mais un complément nutritionnel à consommer dans le cadre d'un régime alimentaire varié. Ne pas dépasser la dose journalière indiquée.
Tenir hors de portée des jeunes enfants. Conserver à l'abri de la chaleur.

Composition pour Epeautre jeunes pousses en poudre SFB LABORATOIRES

pour 1 cuillère à soupe (8 g) :
jeunes pousses dÂ’epeautre biologique poudre 8 g

Composants naturels principaux pour Epeautre jeunes pousses en poudre SFB LABORATOIRES

FER

Informations générales

Le fer est l'un des sels minéraux essentiels au bon fonctionnement de l'organisme. Il a un rôle fondamental dans la constitution de l'hémoglobine contenue dans les globules rouges du sang.
Le fer est présent en très petite quantité dans lorganisme. Une partie de ce fer est éliminée chaque jour. Pour maintenir une quantité suffisante de fer. il faut remplacer les pertes par des apports alimentaires. Si les apports sont insuffisants par rapport aux pertes. il s'installe un déséquilibre avec une carence en fer qui a des conséquences sur la santé.
La carence en fer se traduit par une anémie. accompagnée d'une réduction de la capacité physique et intellectuelle. d'une diminution de la résistance aux infections.
L'anémie par carence en fer est un grave problème de santé publique qui touche dans certains cas la moitié des femmes et des enfants.
Il y a plusieurs degrés de déficience en fer. La carence en fer la plus visible est l'anémie. qui peut donner des signes cliniques (pâleur. essoufflement. fatigue etc.). Cependant. le diagnostic de carence en fer se fait surtout par des analyses de sang.
L'équilibre du statut en fer est très dépendant du niveau des besoins en fer de l'organisme qui varient au cours de la vie. Ces besoins sont plus élevés chez :
- Les enfants et les adolescents du fait de la croissance rapide ;
- Les femmes. de la puberté à la ménopause. du fait des pertes supplémentaires en fer dues aux menstruations ;
- Les femmes enceintes à cause des besoins du foetus et des transformations de l'organisme de la femme.
En fait. la couverture des besoins en fer est moins facile à réaliser qu'on peut le croire. En France. des études récentes ont confirmé ce problème : pour une partie importante de la population. les apports en fer sont insuffisants car la concentration en fer de la ration alimentaire est trop faible. même dans un pays d'abondance comme la France.

PHOSPHORE

Informations générales

Le phosphore est un élément chimique de la famille des pnictogènes. de symbole P et de numéro atomique 15.

Le phosphore se présente sous plusieurs formes de couleurs différentes : blanc-jaune. rouge. et violet-noir.

Très pur. le phosphore « blanc » est transparent ; plus généralement il est blanc ambré. légèrement malléable avec une faible odeur d'ail. Les formes rouge et noire peuvent se présenter en poudre ou cristallisées.

Le nom dérive du mot grec phosphoros. ce qui signifie porteur de lumière. Le nom a été attribué au fait que le phosphore blanc émet de la lumière visible dans l'obscurité quand il est exposé à l'air.

Le phosphore est un élément toxique quand il est pur. mais indispensable aux organismes vivants sous forme de phosphate notamment. lequel tend à se répandre. sous l'action du lessivage. du haut du bassin versant vers la mer. L'érosion éolienne peut transporter des quantités significatives de phosphore vers des zones très éloignées (dont du sahara jusqu'en Amazonie. via des aérosols visibles de satellite). Mais autrefois. c'étaient surtout les migrations d'oiseaux marins ou piscivores (via leurs fientes enrichies en phosphore) et plus encore les migrations de saumons qui constituaient le mécanisme principal de retour à la terre du phosphore. Après leur phase de croissance en mer et leur remontée. en mourant par dizaines de millions dans les rivières des hauts de bassin versant après y avoir pondu. les saumons remontaient et libéraient des quantités importantes de phosphore recyclées dans les écosystèmes situés en amont des bassins-versants. via leurs squelettes et cadavres particulièrement riches en phosphore. et via les urines et excréments des animaux qui chassaient ou pêchaient les saumons lors de leur remontées (ours en particulier). Aujourd'hui les saumons ont fortement régressé ou ont disparu sur une grande partie de leur ancienne aire de répartition. et l'agriculture intensive se fournit en phosphates de guano ou de synthèse. importés.

POTASSIUM

Informations générales

Ce minéral joue un rôle-clé dans la contraction des muscles et du cœur. mais aussi dans la transmission de l'influx nerveux. Il intervient dans le fonctionnement neuromusculaire et. à ce titre. combat les crampes.
Le potassium participe également au bon fonctionnement des reins. et des glandes surrénales qui régulent le stress et la production d'énergie.
Pourquoi manque-t-on de potassium ?
Les plus importantes déficiences en potassium surviennent suite à la consommation excessive de sodium. via le sel. En effet. le potassium et le sodium sont en équilibre dans l'organisme. Or. les Occidentaux absorbent trois fois plus de sodium (par le sel) que de potassium.

Utilisation

Ce déséquilibre entre les deux minéraux est à l'origine de l'hypertension artérielle. de troubles cardiaques ou cérébraux. d'une fuite de calcium. de calculs rénaux et d'ostéoporose. Moins graves. mais néanmoins gênants. les signes annonciateurs d'une déficience en potassium sont la fatigue. les crampes musculaires. la paresse intestinale et les ballonnements.

SOUFRE

Informations générales

Le soufre est un élément chimique de la famille des chalcogènes. de symbole S et de numéro atomique 16.

C'est un non-métal multivalent. inodore. insipide et abondant. Le soufre est surtout connu sous la forme de cristaux jaunes et se trouve dans beaucoup de minéraux (sulfure et sulfate) et même sous forme native. particulièrement dans les régions volcaniques. L'essentiel du soufre exploité est cependant d'origine sédimentaire.

C'est un élément essentiel pour tous les êtres vivants et est nécessaire pour plusieurs acides aminés et par conséquent dans de nombreuses protéines. Le soufre est principalement employé comme engrais (sulfates) mais est également largement utilisé dans la poudre à canon. les laxatifs. les allumettes et les insecticides.

Caractéristiques notables

Cristaux de soufre naturels
Cristal de soufre
Soufre purifié

C'est un non-métal d'aspect jaune pâle qui peut se combiner avec l'hydrogène pour donner le sulfure d'hydrogène qui est un gaz toxique qui présente une odeur caractéristique d'Âœufs putréfiés. Il brûle avec une flamme bleue qui émet une odeur particulièrement suffoquante (le dioxyde de soufre SO2). Le soufre est insoluble dans l'eau mais est soluble dans le (bi-)sulfure de carbone (CS2). Les états d'oxydation les plus communs du soufre sont −2. +2. +4 et +6.

Dans tous les états : solide. liquide et gazeux. le soufre possède des formes allotropiques. On peut montrer que le soufre cristallin est formé d'anneaux à 8 membres : S8.

Les polymères de nitrure de soufre ont des propriétés métalliques bien qu'ils ne contiennent aucun atome métallique ; ce composé a également des propriétés électriques et optiques peu communes.

Du soufre amorphe ou « plastique » peut être produit par refroidissement rapide du soufre cristallin. Les études par rayons X prouvent que la forme amorphe est formée d'une structure hélicoïdale avec huit atomes de soufre par spire.

Rôle biologique

Les acides aminés cystéine. méthionine. homocystéine et taurine contiennent du soufre. de même que quelques enzymes communs à toutes les cellules vivantes.

Les liaisons disulfure entre polypeptides jouent un rôle très important dans l'assemblage et la structure des protéines.

Quelques types de bactéries emploient le sulfure d'hydrogène (H2S) au lieu de l'eau comme donneur d'électron dans un processus semblable à une photosynthèse primitive.

Du soufre est absorbé du sol par les plantes sous forme d'ion sulfate.

Le soufre inorganique est présent dans les centres fer-soufre des métalloprotéines et le soufre est le ligand du site CuAi de l'oxydase du cytochrome c.

Histoire

Le soufre (çulbâri. signifiant ennemi du cuivre en sanskrit) ; sulphur. sulfur ou sulpur en latin) est connu depuis l'Antiquité. Homère mentionna le soufre comme « éloignant la vermine » au IXe siècle av. J.-C. et en -424. une tribu détruisit les murs d'une ville en brûlant un mélange de charbon. de soufre et du goudron sous ses murs.

Dioscoride le décrit comme un corps jaune facilement réduit en poudre. qui brûle avec une petite flamme bleue accompagnée d'une fumée irritante utilisée par les militaires pour faire fuir l'ennemi.

Aux environs du XIIe siècle. les Chinois inventèrent la poudre à canon en le mélangeant avec du nitrate de potassium (KNO3) et du charbon.

Les premiers alchimistes ont donné au soufre son propre symbole alchimique qui était un triangle au-dessus d'une croix. Par expérimentation. ces alchimistes savaient que le mercure pouvait être combiné avec du soufre. Vers la fin des années 1770. Antoine Lavoisier aida à convaincre la communauté scientifique que le soufre était un élément et pas un composé.

Sources de soufre

Des dépôts de soufre.Le soufre se trouve naturellement en grande quantité. composé à d'autres éléments sous forme de sulfures (par exemple : la pyrite) et de sulfates (par exemple : le gypse). On le trouve sous forme libre au niveau des sources chaudes. les fumerolles et plus généralement dans les gaz volcaniques. Sa forme libre est également présente sous forme de minerai comme le cinabre. la galène. la sphalérite et la stibine.

Cet élément se trouve aussi en petites quantités dans le charbon et le pétrole. qui produisent de l'anhydride sulfureux lorsqu'ils brûlent. Des normes sur les carburants exigent de plus en plus que le soufre soit extrait des combustibles fossiles. parce que l'anhydride sulfureux se combine avec l'eau présente dans l'atmosphère (gouttelettes de pluie) pour produire les pluies acides. Ce soufre extrait est alors raffiné et représente une grande partie de production de soufre.

Il est également extrait le long de la côte du golfe du Mexique. suivant le procédé Frash : de la vapeur d'eau à 160°C est injectée dans le gisement de soufre. ce qui le fait fondre. De l'air comprimé est ensuite injecté dans le puits pour faire remonter le soufre fondu à la surface.

Pour les grandes quantités. le soufre est transporté par voie maritime sur des navires spécialisés appelés soufriers.

Utilisation

Le soufre est employé dans de nombreux processus industriels tels que la production d'acide sulfurique (H2SO4) pour les batteries. la production de poudre à canon et la vulcanisation du caoutchouc. Le soufre est aussi employé comme fongicide et dans la fabrication d'engrais phosphatés. Le soufre est utilisé également dans la fabrication des allumettes et des feux d'artifice.

Les sulfites sont employés pour blanchir le papier et les fruits secs.

Le thiosulfate de sodium ou d'ammonium est employé comme agent de fixage en photographie. Les sels d'Epsom. le sulfate de magnésium. peuvent être employés comme laxatif. comme additif de bain. comme exfoliant ou comme source de magnésium pour la croissance des plantes. ouin. bref. il est vraiment important

Partie utilisée

Du soufre peut être obtenu sous deux formes cristallines : des octaèdres orthorhombiques ou en prismes monocliniques ; la forme orthorhombique étant la plus stable aux températures ordinaires.

Vos avis pour Epeautre jeunes pousses en poudre SFB LABORATOIRES

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